उद्धरण और आयनों

कटियन और आयन क्या हैं:

कटियन और आयन आयनों के प्रकार हैं, अर्थात्, परमाणु जो रासायनिक बांड के माध्यम से इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त या खो चुके हैं।

एक परमाणु जिसमें प्रोटॉन (धनात्मक आवेश) और इलेक्ट्रॉनों (ऋणात्मक आवेश) की समान संख्या होती है, विद्युत रूप से तटस्थ माना जाता है। जब यह परमाणु इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार या स्थानांतरित करता है, तो इसे आयन कहा जाता है, जो बदले में हो सकता है:

• कटियन: एक परमाणु जो इलेक्ट्रॉनों में खो गया है (या गुहा हुआ है) और इसलिए इसे सकारात्मक रूप से चार्ज किया जाता है।
• Acceptednion: परमाणु जो इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त (या स्वीकार किए जाते हैं) और इसलिए नकारात्मक रूप से चार्ज होता है।

कटियन

एक धनायन एक परमाणु है जिसका धनात्मक आवेश होता है क्योंकि इसमें इलेक्ट्रॉनों की तुलना में अधिक प्रोटॉन होते हैं।

क्षार धातुएं (लिथियम, सोडियम, पोटेशियम, रुबिडियम, सीज़ियम और फ्रिंजियो) का निर्माण पिंजरों के रूप में होता है क्योंकि उनकी घाटी परत में केवल 1 इलेक्ट्रॉन होता है। इसका मतलब है कि इस इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा बहुत कम है, जिससे ये तत्व अत्यधिक प्रतिक्रियाशील हो जाते हैं।

तत्व के नाम के बाद प्रतीक के द्वारा एक अंकन का प्रतिनिधित्व किया जाता है। खोए गए इलेक्ट्रॉनों की मात्रा संकेत देती है कि किस प्रकार का है:

• प्रभारी +1 वाले उद्धरणों को मोनोवालेंट कहा जाता है।
• आवेश +2 वाले कटिबंधों को द्विसंयोजक कहा जाता है।
• आवेश +3 वाले उद्धरणों को त्रिदोष कहा जाता है।

अंकन के प्रकारों की पहचान + संकेतों की संख्या से भी की जा सकती है। इस प्रकार, केवल + द्वारा दर्शाया गया एक तत्व एक मोनोवैलेन्टेशन उद्धरण है, जबकि +++ द्वारा दर्शाया गया एक अन्य एक ट्रिटेंटेशन उद्धरण है।

उद्धरणों के उदाहरण

• अल + 3 (एल्यूमीनियम)
• सीए + 2 (कैल्शियम)
• मिलीग्राम + 2 (मैग्नीशियम)
• ना + 1 (सोडियम)
• K + 1 (पोटेशियम)
• Zn + 2 (जस्ता)
• Pb + 4 (लीड)

ऋणायन

अनियन एक परमाणु है जिसका ऋणात्मक आवेश होता है क्योंकि इसमें प्रोटॉन से अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं। नाइट्रोजन, कैल्कोजेन्स और हैलोजेन के परिवारों के तत्व आयनों को बनाते हैं क्योंकि वे इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने में आसान होते हैं।

एक आयन को प्रतीक द्वारा दर्शाया गया है - तत्व के नाम के बाद। प्राप्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या आयनों के प्रकार को इंगित करती है:

• आवेश -1 वाले आयनों को मोनोवालेंट कहा जाता है।
• आवेश -2 के साथ आयनों को द्विपद कहते हैं।
• आवेश -3 वाले आयनों को त्रिदोष कहा जाता है।

संकेतों के रूप में, आयनों को संकेतों की संख्या से भी पहचाना जा सकता है। इस प्रकार, केवल द्वारा दर्शाया गया एक तत्व - एक मोनोवैलेंट आयन है, जबकि एक अन्य द्वारा प्रतिनिधित्व किया जाता है - - एक द्विपदीय आयन है।

आयनों के उदाहरण

• O-2 (ऑक्सीजन)
• N-3 (एज़ाइड)
• एफ -1 (फ्लोराइड)
• Br-1 (ब्रोमाइड)
• एस -2 (सल्फर)
• Cl-1 (क्लोराइड)

आयोनिक कनेक्शन

आयन बॉन्ड या इलेक्ट्रोवलेंट बॉन्ड ऐसे बॉन्ड होते हैं, जो कॉशन और आयनों के बीच होते हैं।

तत्व इलेक्ट्रॉनों को इस तरह से स्वीकार, उपज या साझा कर सकते हैं कि उनकी ऊर्जा की अंतिम परत में 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसे ऑक्टेट थ्योरी के रूप में जाना जाता है।

ओक्टेट थ्योरी के अनुसार, जब परमाणु परत (अंतिम इलेक्ट्रॉन परत) में 8 इलेक्ट्रॉनों होते हैं तो परमाणु स्थिर हो जाते हैं। इस प्रकार, धनात्मक रूप से आवेशित होने से, धनायन नकारात्मक आवेशों से बंध जाते हैं। इस तरह, परमाणु संतुलन प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों की उपज या स्वीकार करते हैं।

कटियन और आयनों के बीच बने बॉन्ड बहुत मजबूत होते हैं और इनमें निम्नलिखित विशेषताएं होती हैं:

• तापमान और दबाव की सामान्य परिस्थितियों में ठोस और भंगुर होते हैं;
• बहुत उबलते और उबलते बिंदु;
• तुम्हारा सबसे अच्छा विलायक पानी है;
• जब तरल पदार्थ में घुल जाते हैं, विद्युत प्रवाह का संचालन करते हैं।

आयनिक बांड आयन यौगिकों को जन्म देते हैं, जैसे कि सोडियम क्लोराइड (खाना पकाने वाला नमक), Na + (सोडियम केशन) + Cl- (क्लोराइड आयन) → NaCl बंधन द्वारा गठित।

आयनिक यौगिकों के उदाहरण

आयनिक यौगिकों के कुछ उदाहरण हैं:

• NaCl - सोडियम क्लोराइड (नमक पकाना)
• ना ₂ एसओ ₄ - सोडियम सल्फेट
• CaCO ₃ - कैल्शियम कार्बोनेट
• NaNO ₃ - सोडियम नाइट्रेट

कटने की मेज

आयनों की तालिका